อินดิเคเตอร์ มีบทบาทอย่างไรในการไทเทรต

วิธีการไทเทรตกรด – เบส

คือ นำสารละลายกรด – เบสตัวอย่างที่ต้องการหาปริมาณ มาทำการไทเทรตกับสารละลายเบส – กรดมาตรฐานที่ทราบค่าความเข้มข้น หมายความว่า ถ้าสารละลายตัวอย่างเป็นสารละลายกรดจะต้องใช้สารละลายมาตรฐานที่เป็นเบสมาทำการไทเทรต แล้วบันทึกปริมาตรของสารละลายมาตรฐานที่ใช้ จากนั้นจึงนำไปคำนวณหาปริมาณของสารตัวอย่าง ในทางตรงกันข้ามถ้าใช้สารละลายตัวอย่างเป็นเบส ก็จะต้องใช้สารละลายมาตรฐานเป็นกรดสารละลายมาตรฐานที่ทราบความเข้มข้นแน่นอนแล้ว จะถูกบรรจุอยู่ในเครื่องแก้วที่เรียกว่าซึ่งจะมีก๊อกไขเปิด – ปิดเพื่อหยดสารละลายมาตรฐานลงมายังขวดรูปกรวยที่บรรจุสารละลายตัวอย่างที่ต้องการวิเคราะห์ไว้แล้วในการไทเทรตจะค่อยๆ หยดสารละลายมาตรฐานลงมาทำปฏิกิริยากับสารละลายตัวอย่างในขวดรูปกรวย เขย่าหรือหมุนขวดรูปกรวยเพื่อให้สารผสมกัน ไทเทรตจนกระทั่งอินดิเคเตอร์เปลี่ยนสีจึงหยุดการไทเทรต จากนั้นให้บันทึกปริมาตรสารละลายมาตรฐานที่ใช้เพื่อนำไปคำนวณหา pH ของสารละลาย

//www.lakelandschools.us/lh/lburris/pages/acid-base.htm

รูปแสดงการอ่านค่าปริมาตรของเหลว

(ที่มา : สุนทร พรจำเริญ เอกสารประกอบการสอนเรื่องกรด-เบส โรงเรียนมหิดลวิทยานุสรณ์)

การไทเทรต กรด-เบส (Acid-Base Titration)

เป็นกระบวนการวิเคราะห์หาปริมาณของกรดหรือเบส โดยให้สารละลายกรดหรือเ บสทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายมาตรฐาน เบสหรือกรดซึ่งทราบความเข้มข้นที่แน่นอน และใช้อินดิเคเตอร์เป็นสารที่บอกจุดยุติ ด้วยการสังเ กตจากสีที่เปลี่ยน ขณะไทเทรต pH จะเปลี่ยนไป ถ้าเลือกใช้อินดิเคเตอร์เหมาะสม จะบอกจุดยุติใกล้เคียงกับจุดสมมูล

จุดสมมูล (จุดสะเทิน = Equivalence point)

คือจุดที่กรดและเบสทำปฏิกิริยาพอดีกัน จุดสมมูลจะมี pH เป็นอย่างไร< wbr>นั้นขึ้นอยู่กับชนิดของกรดและเบสที่นำมาไทเทรตกัน และขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของกรดและเบส

จุดยุติ (End point)

คือจุดที่อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี ขณะไทเทรตกรด-เบสอยู่ จุดยุติจะใกล้เคียงกับจุดสมมูลได้นั้น จะ ต้องเลือกอินดิเคเตอร์เหมาะสม ในทางปฏิบัติถือว่าจุดยุติ เป็นจุดเดียวกับจุดสมมูล

การหาความเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริก โดยการไทเทรตชัน

a) ตวงปริมาตรของสารละลายกรดด้วยปิเปดต์ใส่ขวดชมพู่
b) ไทเทรตสารละลายมาตรฐานจากบิวเรตต์ลงในขวดชมพู่ที่มีสารละลายกรดไฮโดรคลอริกอยู่ด้วย
c) การไทเทรตกรด-เบสจนถึงจุดยุติโดยสังเกตจากอินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี
d) อ่านปริมาตรของสารละลายเบส (สารละลายมาตรฐาน)ที่ใช้ในการทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลายกรดนี้ บันทึกข้อมูล


 |

�����õ�ô-��

     �����õ�ô-�� ���¶֧ ��кǹ����һ���ҳ��� ���Ը������������ҵðҹ����Һ��Ҥ�������鹷����͹ ���ӻ�ԡ����ҡѺ��õ�����ҧ ���������ѡ����Դ��ԡ����������ҧ�������¡ô����ʷ����ҷӻ�ԡ����ҡѹ�ʹ� �����ӹdz�Ҥ�����������ͻ���ҳ�ͧ��õ�����ҧ�ѧ�������

     �Ըա����õ�ô-�� ��� ���������¡ô�����ʵ�����ҧ����ͧ������������һ���ҳ �ҷӡ����õ�Ѻ�������������͡ô�ҵðҹ����Һ��Ҥ�������鹷����͹ ����Ǥ�� ����������µ�����ҧ���������¡ô ���ͧ�����������ҵðҹ���� ���ҷӡ����õ ���Ǻѹ�֡����ҵâͧ���������ҵðҹ�����㹡�÷ӻ�ԡ����Ҿʹաѹ �ҡ��鹹�令ӹdz�һ���ҳ�ͧ��õ�����ҧ���� ���ͷҧ�ç�ѹ���� ������������µ�����ҧ���� ���ͧ�����������ҵðҹ�繡ô

     ������ҧ�� ����Ҥ���������¡ô HCl ����դ����������������Ҩ�����������ҵðҹ NaOH ����� 0.100 ���/�Ե� �ҷӡ����õ�Ѻ�������� HCl ������ҧ �ӹǹ˹�� (�Ҩ���� 50 cm3 ) ����ͷ�Һ����ҵâͧ NaOH �����㹡�÷ӻ�ԡ����ҾʹաѺ HCl �ӹǹ 50 cm3 ������Թ��������繵�Ǻ͡�ش�ص� ������ҡ�����ö�ӹdz�Ҥ�������鹢ͧ�ô HCl ��

     ���������ҵðҹ ����Һ�����������͹ ��è����������ͧ��Ƿ�����¡��� ����õ�� ��觨��ա�͡䢻Դ-�Դ�����´���������ҵðҹ���ѧ�Ǵ�ٻ���·���è��������µ�����ҧ����ͧ����������� 㹡����õ ����� �´���������ҵðҹŧ�ҷӻ�ԡ����ҡѺ��õ�����ҧ㹢Ǵ�ٻ���� ����������ع�Ǵ�ٻ�������������ü���ѹ�ʹ� ��õ����з���Թ�����������¹�ա���ش��õ ���Ǻѹ�֡����ҵ����������ҵðҹ����� ���͹�令ӹdz�� pH �������µ���

     ����ͧ����ԧ����ҵ� �����㹡�ö���෢ͧ���ǵ�����ҧ ŧ㹢Ǵ�ٻ���¨�������ͧ��Ƿ������ö ��ҹ����ҵ����ҷ�������´ ����դ�Ҷ١��ͧ�ҡ����ش ��蹤�ͨ��� ��໵�� (��������к͡�ǧ��������ҷ����������´ ��Ф����١��ͧ����) ����բ�Ҵ��ҧ� ������͡�� �� ��Ҵ 1 cm3 , 5, 10, 25, 50 cm3 �繵� �Ը����໵������١�ҧ����㹡�ôٴ�������� ��㹵͹�á �պ�ҡ���͡�ҡ�١�ҧ ���������º��ͧ��໵�� ���Ǩ������»�໵�� ŧ��������·���ͧ��û�໵�� ���Ǥ���� ������١�ҧ �������¨ж١�ٴ�����㹻�໵�� ������������������˹�͢մ�͡����ҵ� �֧�١�ҧ�͡ �պ����Ǫ�顴�����»�໵������ ��������������͡���֧�մ�͡����ҵú� �ҡ��鹡������������� �͡�ҡ��໵�����Ǵ�ٻ���¨����

�ش����� (Equivalence point)
      㹡����õ�ô–�� �ش���ô����ʷӻ�ԡ����ҡѹ�ʹ� �����ش��� H3O+ ���͹���� H+ �ӻ�ԡ����ҾʹաѺ OH– ���͹ ���¨ӹǹ��ŷ����ҡѹ ���¡��� �ش�����
      �������ͪ������ �Ѵ�Ҥ�� pH � �ش����Ũо���� �ش����Ţͧ��ԡ����������ҧ�ô–�� ���л�ԡ������������Ф����� pH ���ش�����ᵡ��ҧ�ѹ �������Ѻ��Դ�ͧ�ô����ʷ����ҷӻ�ԡ����ҡѹ ������ö�к����ҧ������ �� �ѧ���
   – ����繡����õ�����ҧ�ô��Ѻ���� pH �ͧ�������� � �ش����Ż���ҳ  7
   – ����繡����õ�����ҧ�ô��͹�Ѻ���� pH �ͧ�������� � �ش����Ũ��ҡ���� 7
   – ����繡����õ�����ҧ�ô��Ѻ����͹ pH �ͧ�������� � �ش����Ũй��¡��� 7

�ش�ص�
(End point)
                ��÷��з�Һ��� ��ԡ����ҡ����õ�֧�ش����������ѧ���  �е�ͧ���Ըա�÷����Ҩش����� �Ըա��˹�觤�� ������Թ�������  ���Թ�������е�ͧ����¹�շ��ش���ʹ����������§�Ѻ�ش����� ��蹤��  �ش����Թ�����������¹��  �����¡��� �ش�ص�   �ѧ��� �֧��ͧ���͡�Թ��������������������������繡������¹�շ��ش����žʹ�  ������͡���Թ�����������������  �з�����Դ ������Ҵ����͹�ͧ�����õ (titration error) ����Դ�ҡ��÷���դ���ᵡ��ҧ�����ҧ�ش�������Шش�صԢͧ�����õ ����Ǥ�� �ش�������Шش�ص� ���������㹪�ǧ  pH  ���ǡѹ ������Դ�������¹�բͧ�Թ��������͹������ѧ�ش�����

�����õ�ô-��
����� : //www.il.mahidol.ac.th/e-media/acid-base

�ٻ�ʴ�������໵��
����� : //www.il.mahidol.ac.th/e-media/acid-base

�ٻ�ʴ���������õ��
����� : //www.il.mahidol.ac.th/e-media/acid-base

�Թ�������Ѻ�����õ�ô-��

     �Թ�������ô-�� �����������Ѻ��ԡ����ҡ����õ�е�ͧ�դ�� pH ���ش��觡�ҧ��ǧ�������¹�������§������ҡѺ pH ���ش����Ţͧ��ԡ����� �͡�ҡ��� ������͡���Թ�������ô-�� ��ͧ�Ԩ�ó��շ���ҡ� �е�ͧ�դ�������ҡ�ͷ����ͧ�������� ������繡������¹����Ѵਹ ��ǧ�������¹�բͧ�Թ������� ���Դ���㹪�ǧ 2 ˹��� pH

     ������ҧ�� �����õ�ô��Ѻ���� pH �ͧ�������¼�Ե�ѳ�����Դ�ҡ��ԡ����ҡ����õ ����Ͷ֧�ش������դ�������§ 7 �������͡���Թ����������ժ�ǧ pH �ͧ�������¹�������§�Ѻ 7 �� �Ҩ���������ź������ �չ��쿷��չ ��觨�����¹�ҡ����������ժ��� 㹪�ǧ pH 8.20-10.00 �繵� �ѧ��� ��ҷ�Һ pH �ͧ�������·��ش����Ţͧ��ԡ����ҡ����õ������ö���͡�Թ������������������
������͡�Թ������� ��������Ѻ��Դ�ͧ��ԡ����������ҧ�ô�Ѻ�� ���з��ش����Ţͧ���л�ԡ����ҹ�� �դ�� pH ����ҧ�ѹ

     ��ҿ�ͧ�����õ�Ъ���㹡�����͡�Թ������������������� ���С�ҿ���ʴ���� pH �ͧ�������¢����õ ������͹�ش����� ���ش����� �����ѧ�ش����� �ش��� pH �ͧ������������¹�ŧ�ҡ ����繨ش����Ź�� �к͡��ǧ pH �ͧ�Թ�������������͡�� 㹡�þԨ�ó����͡�Թ������� �ҡ��ҿ�ͧ�����õ �����͡�����Դ�ͧ��ԡ����Ҵѧ���

1.�Թ�����������Ѻ��ԡ����������ҧ�ô��Ѻ����

�ٻ��ҿ�ͧ�����õ�����ҧ�ô��������� ���ʴ� pH ���ش����������� pH �����§ 7
����� : //www.il.mahidol.ac.th/e-media/acid-base

     �ҡ��ҿ �������Ҥ�� pH ����¹�ŧ�Ǵ���Ƿ��ش���� �ش�ص� (����� pH 4-10) �ѧ����Թ����������ժ�ǧ pH �ͧ�������¹�ŧ�������ҧ 4 �֧ 10 ������ö�������� ����Թ��������������������Ҩ���� ���� ������ô (4.4-6.2) �������ź�� (6.0-7.5) ��пչ��쿷��չ(8.2-10.0) �ѧ�ʴ���Ҿ ������ѡ�й�����չ��쿷��չ �����ѧࡵ�������¹�ŧ����Ѵਹ ����Ѻ ������ի�� ��չ (3.8-5.4) �������������������Թ�����������Ѻ�ô��������� ���Ъ�ǧ����¹�շ�����ٻ�ʢͧ�Թ������� ���Դ��͹�ش����� ������Դ������Ҵ����͹㹡�ú͡�ش�ص�

2.�Թ�����������Ѻ��ԡ����������ҧ�ô��͹�Ѻ����

     ������͡�Թ�����������Ѻ�����õ�ô��͹ �� �ô�ͫԵԡ �Ѻ���� �� NaOH ���բ�ͨӡѴ�ҡ���ҷ��ش����Ţͧ�����õ �������¨���������ͫ�൵ ����������������� �� pH �ҡ���� 7

�ٻ��ҿ�ʴ������õ�����ҧ�ô��͹�Ѻ��������Թ����������������
����� : //www.il.mahidol.ac.th/e-media/acid-base

     �ҡ��ҿ���������� ������ô ������¹�ա�͹�ش����Ũ֧�������з��������Թ�����������Ѻ�ô�ͫԵԡ�Ѻ NaOH (����� 0.100 M) �չ��쿷��չ����¹�շ���ǧ�ش����žʹ� �������ź�� �Ҩ�������Թ���������� ����������ҵðҹ��º

3.�Թ�����������Ѻ��ԡ����������ҧ�ô��Ѻ����͹

�������¹�ŧ pH �ͧ�������¢����õ����͹ �� NH3 �Ѻ�ô�� �� HCl �Ф���� Ŵŧ ������� HCl ������ҵðҹ ���ش�صԨ������� NH4Cl ��� pH < 7 㹡����õ 0.100 M NH3 �Ѻ 0.100 M HCl �����ҿ�ͧ�����õ (�ѧ�Ҿ)

�ٻ��ҿ�ͧ�����õ�����ҧ 0.1000 M NH3 �Ѻ 0.1000 M HCl
����� : //www.il.mahidol.ac.th/e-media/acid-base

     �ҡ��ҿ �������ö�Ԩ�óҪ�ǧ pH 3-7.5 㹡�����͡�Թ������� �������Ҩ���������ź������������ô�� ���������չ��쿷��չ���Ъ�ǧ pH �ͧ�չ��쿷��չ�ҡ���� 7 ������Դ������Ҵ����͹㹡�ú͡�ش�����

������ҧ��� 1 ��˹���ǧ pH �ͧ�Թ����������ѧ���

     �����͡�Թ��������������������ش㹡����õ�����ҧ�������� 0.1 ���/�Ե� HCN �ӹǹ 50 cm3 �Ѻ 0.1 ���/�Ե� �ӹǹ 50 cm3 ��˹���� Ka �ͧ�ô HCN = 7.2 x 10-10 ��� 25 oC ��� log 8.4 = 0.92

�Ըշ�

HCN (aq) + NaOH(aq)  

NaCN (aq) + H2O (l)
���Щй�鹨ӹǹ��Ţͧ HCN = 5 x 10-3 ���
���Щй�鹨ӹǹ��Ţͧ NaOH = 5 x 10-3 ���

�ѧ����������·���ͧ�ӻ�ԡ����ҡѹ�ʹմ��¨ӹǹ�����ҡѹ���Ե�ѳ���� NaCN = 5 x 10-3 ��� 㹻���ҵ� 50 + 50 = 100 cm3

���Щй�� [NaCN] = 5 x 10-3 = 0.05 ���/�Ե�
NaCN ᵡ����� 100 % �ѧ���
NaCN (aq) 

  Na+ (aq) + CN- (aq)
      0.05                         0.05         0.05            ���/�Ե�

                                  CN- (aq) + H2O(l)

HCN (aq) + OH- (aq)
����������������               0.05                              0                0
��������鹷������¹�           -x                              +x              +x
��������鹷�����������      0.05-x                            x                x

1.4 x 10-5 =


1.4 x 10-5 =
  (
x �դ�ҹ����ҡ 0.05)
x = 8.4 x 10-4 = [OH-]
pOH = -log[OH-] = -log[8.4 x 10-4] = -0.92 + 4 = 3.08
 pH = 14 - pOH = 14 - 3.08 = 10.92
���ͧ�ҡ pH �ͧ����������ѧ��õ��ҡѺ 10.92 �ѧ��鹨е�ͧ���͡���Թ����������ŷ��չ ����ժ�ǧ�������¹�ŧ pH ���������ҧ 10.2-11.7 �֧�������������ش

������ҧ��� 2 ���������� HA ����繡ô��͹��Դ˹�觻���ҵ� 50.00 cm3 ���õ�Ѻ���������ҵðҹ NaOH ����� 0.15 ���/�Ե� ������������� NaOH ŧ� 12.00 cm3 �з�����������·������ pH 7 ����������� NaOH ŧ� 16.00 cm3 �ж֧�ش�صԾʹ� �������¡ô HA �դ������������������� ��С����õ�ô-�ʤ���������Թ������쪹Դ� (��˹� Ka �ͧ�ô��͹ HA = 1.7 x 10-6) ��˹����

�Ըշ�

���ش�صԨӹǹ��� NaOH = 0.1500 x

mol
����Ԥ��������������鹢ͧ HA = X ���/�Ե�
HA + NaOH 
NaA + H2O
�ӹǹ��� HA : NaOH = 1 : 1
���Щй�鹨ӹǹ��� HA = 0.1500 x
����
                                         = X(
)
                       X(
) = 0.1500 x

                                      X = 0.048
���������������� = 0.048 ���/�Ե�
���Щй�鹤�������鹢ͧ NaA = 0.048 ���/�Ե�
�����õ�ô��͹�Ѻ������ش�ص� �� NaA ���ᵡ������ A-
                                    A- (aq) + H2O (l)
HA (aq) + OH-(aq)
����������������              0.048                              0             0
��������鹷������¹�           -x                               +x          +x
��������鹷�����������     0.048-x                            x             x

5.88 x 10-9 =


1.4 x 10-5 =
(
x �դ�ҹ����ҡ 0.048-x 0.048)
x = 1.68 x 10-5 = [OH-]
pOH = -log[OH-] = -log[1.68 x 10-5] = 4.77
pH = 14 - pOH = 14 - 4.77 = 9.22

�ѧ��� �����չ��쿷��չ���Թ�������

  Ẻ�֡�Ѵ

   ˹��·�� 5 : ����ͧ�����õ�ô - �� ����������ºѿ����

อินดิเคเตอร์มีบทบาทอย่างไรในการไทเทรตสาร

อินดิเคเตอร์ (Indicator) คือ สารที่ใช้ทดสอบความเป็นกรด – เบส ของสารละลาย โดยส่วนใหญ่จะเป็นอินทรีย์ที่มีโครงสร้างสลับซับซ้อนมีสมบัติเป็นกรดอ่อนหรือเบสอ่อนแต่ส่วนใหญ่จะเป็นกรดอ่อน สมบัติของอินดิเคเตอร์

การไทเทรตระหว่างกรดแก่กับเบสแก่ควรใช้อินดิเคเตอร์ใด

ตัวอย่างเช่น การไทเทรตกรดแก่กับเบสแก่ pH ของสารละลายผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากปฏิกิริยาการไทเทรต เมื่อถึงจุดสมมูลมีค่าใกล้เคียง 7 ก็ควรเลือกใช้อินดิเคเตอร์ที่มีช่วง pH ของการเปลี่ยนสีใกล้เคียงกับ 7 เช่น อาจใช้โบรโมไทมอลบลูหรือ ฟีนอล์ฟทาลีน ซึ่งจะเปลี่ยนจากไม่มีสีเป็นสีชมพู ในช่วง pH 8.20-10.00 เป็นต้น ดังนั้น ถ้าทราบ pH ของ ...

จุดที่เกิดการเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์ระหว่างการไทเทรต เรียกว่าอะไร *

สำหรับการไทเทรตทุกชนิด จุดที่สารที่เรานำมาไทเทรตทำปฏิกิริยากันพอดี เราเรียกว่า จุดสมมูลหรือจุดสะเทิน (Equivalence Point) จุดที่กรดทำปฏิกิริยากันพอดีหรือสะเทินพอดีกับเบส ส่วนจุดที่อินดิเคเตอร์ (Indicator) เปลี่ยนสี เราเรียกว่า จุดยุติ (End Point) ซึ่งเป็นจุดที่เราจะยุติการไทเทรต โดยถ้าเราใช้อินดิเคเตอร์ที่เหมาะสมจะทำให้ ...

จุดยุติคืออะไร

จุดยุติ (End point) คือจุดที่อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี ขณะไทเทรตกรด-เบสอยู่ จุดยุติจะใกล้เคียงกับจุดสมมูลได้นั้น จะ ต้องเลือกอินดิเคเตอร์เหมาะสม ในทางปฏิบัติถือว่าจุดยุติ เป็นจุดเดียวกับจุดสมมูล

กระทู้ที่เกี่ยวข้อง

Toplist

โพสต์ล่าสุด

แท็ก

flow chart แสดงขั้นตอนการปฏิบัติงาน lmyour แปลภาษา กาพย์เห่ชมเครื่องคาวหวาน กาพย์เห่เรือ การเขียน flowchart โปรแกรม ตัวรับสัญญาณ wifi โน๊ตบุ๊คหาย ตัวอย่าง flowchart ขั้นตอนการทํางาน ผู้แต่งกาพย์เห่ชมไม้ ภูมิปัญญาหมายถึง มีสัญญาณ wifi แต่เชื่อมต่อไม่ได้ เชื่อมต่อแล้ว ไม่มีการเข้าถึงอินเทอร์เน็ต แปลภาษาอังกฤษเป็นไทย pantip แปลภาษาไทย ไทยแปลอังกฤษ /roblox promo code redeem 3 พระจอม มีที่ไหนบ้าง AKI PLUS รีวิว APC UPS APC UPS คือ Adobe Audition Adobe Bridge Anapril 5 mg Aqua City Odaiba Arcade Stick BMW F10 jerk Bahasa Thailand Benz C63 ราคา Bootstrap 4 Bootstrap 4 คือ Bootstrap 5 Brackets Brother Scanner Brother iPrint&Scan Brother utilities Burnt HD C63s AMG CSS เว้น ช่องว่าง CUPPA COFFEE สุราษฎร์ธานี Cathy Doll หาซื้อได้ที่ไหน Clock Humidity HTC-1 ColdFusion Constitutional isomer Cuppa Cottage เจ้าของ Cuppa Cottage เมนู Cuppa Cottage เวียงสระ DMC DRx จ่ายปันผลยังไง Detroit Metal City Div class คือ Drastic Vita